题目内容
【题目】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
【答案】 沸腾炉 +2价的Fe、-1价的S 
正反应 放热 C 不变 1500
【解析】（1）煅烧黄铁矿在沸腾炉中进行，此反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，故答案为：沸腾炉； Fe、S；
（2）根据方程式2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，反应的平衡常数表达式
；反应达到平衡，及时分离出SO3，平衡向正反应方向移动。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为： 
；正反应 ； 放热；
（3）a. 增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，与图像不符，错误；b. 扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，与图像不符，错误；c. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，与图像相符，正确；d. 升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，与图像不符，错误；故选C；改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SO3的百分含量不变，故答案为：C；不变；
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O →。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
根据FeS2~ 2H2SO4，1000 kg FeS2的物质的量=
，则可以制得98%的浓硫酸的质量为
×2×（1-10%）×98g/mol÷98%=1500000g=1500kg，故答案为：1500。
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