Question

【题目】把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是

A. 溶液显酸性B. 得到澄清透明溶液

C. 得到浑浊溶液D. 溶液中铝元素有两种微粒存在形式

Answer 1

【答案】B

【解析】

铝与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.7gAl的物质的量为=0.1mol，n(NaOH)=100×10－3L×3mol·L－1=0.3mol，显然NaOH过量，然后求出生成NaAlO2的量，滴入盐酸，发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，然后再根据量进行分析。

2.7gAl的物质的量为=0.1mol，n(NaOH)=100×10－3L×3mol·L－1=0.3mol，铝与NaOH发生反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，

0.1 0.3

氢氧化钠过量，剩余NaOH的量为0.2mol，产生NaAlO2的量为0.1mol，滴加盐酸，n(HCl)=400×10－3L×1mol·L－1=0.4mol，

发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，

0.2 0.2

剩余HCl的物质的量0.2mol，然后发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，

0.1 0.2 0.1

然后发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，

0.1 0.1

盐酸不足，完全反应，氢氧化铝还有剩余，

A、根据上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A说法正确；

B、根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，得到浑浊溶液，故B说法错误；

C、根据B选项分析，故C说法正确；

D、铝元素存在Al(OH)3和Al3＋两种形式，故D说法正确；

答案为B。