题目内容
【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A. 原子半径：D>C >B>A
B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA
D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
【答案】C
【解析】
0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，说明丁是强碱，且四种元素都是短周期元素，所以丁为NaOH。由甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己，而己是由C元素形成的单质，故甲为过氧化钠、乙为水，己为氧气，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，所以A为H、B为C、C为O、D为Na。
A.原子半径Na＞C＞O＞H，故A不选；
B. 碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不选；
C. Na2O2与足量乙发生歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故C选；
D.碳酸根水解：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，阴离子数增多，所以阴离子总的物质的量必然大于0.1mol，故D不选。
故选C。
【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子第一至第四电离能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了____________。
(4)G位于第_____族_____区，该元素的核外电子排布式为_____________________________。
(5)检验F元素的方法是____________。
【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知：海水中含量最高的几种离子的浓度依次为
微粒种类 | Cl- | Na+ | Mg2+ |
| Ca2+ |
微粒浓度 | 0.55mol·L-1 | 0.47mol·L-1 | 0.054mol·L-1 | 0.027mol·L-1 | 0.01mol·L-1 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。
（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）
a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液
（4）____________（填“能”或“不能”）用
一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。