题目内容

16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（　　）
A．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
B．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-
C．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
D．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

分析 A．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3，乙是Al（OH）3或Al3+，铝离子不能与酸反应；
B．乙是无色无味气体，乙应是酸性气体CO2，甲为碳酸盐或碳酸氢盐；
C．甲是具有刺激性气味的气体，甲能和酸反应，乙能和碱反应，甲应是碱性气体氨气，乙是铵根离子；
D．若甲、乙都是离子，甲能和酸反应，乙能和碱反应，甲是弱酸根离子，乙是弱酸酸式酸根离子．

解答 解：A．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3，反应涉及到的方程式有：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3，铝离子不能与氢离子反应，故A错误；
B．乙是无色无味气体，乙应是酸性气体CO2，CO2和碱反应的方程式有：CO2+OH-=HCO3-CO2+OH-=CO32-+H2O
所以甲可能是HCO3-或CO32-，故B错误；
C．若甲是具有刺激性气味的气体，甲能与酸反应，甲应为碱性气体NH3，NH3与酸反应NH3+H+=NH4+，H+无电子，所以NH3与NH4+具有相同的电子数，故C正确；
D．若甲、乙均为离子，甲能和酸反应，乙能和碱反应，那么甲应是弱酸根离子，乙是弱酸酸式酸根离子或一些阳离子，两种离子都能发生水解，所以甲、乙两种离子可能共存也可能不能共存，如CO32-与HCO3-可共存，AlO2-与Al3+不可共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，基本为猜测验证性推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，较好的考查学生发散思维和归纳总结能力．

练习册系列答案
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6．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为． 
已知：
Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
双安妥明的合成路线如下：

已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式CH（CH3）2CH2OH
（2）J中含有的官能团醛基、羟基
（3）反应②的条件是：氢氧化钠水溶液、加热，②和③的反应类型分别是取代反应，加成反应．
（4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（5）反应④的化学方程式：
（6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有6种．
①能与三氯化铁溶液显色   ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH
其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）．
7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

请回答：
（1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
（2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
（4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）
4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）
B．放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为：Li++e-═Li
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个．
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH3）4]2+．
5．元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；  Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，Q中含有8个中子的原子组成符号是146C．
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式CO2或N2O．
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为正四面体．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系．请回答下列问题：
①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是b．（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水．
6．对于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

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