Question

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol   Q₁＞Q₂
②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H₁＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH₃）₄]²⁺．

Answer 1

分析 （1）①题干所给的两个反应均为H₂S的燃烧反应，均为放热反应，当H₂S完全燃烧时放热更多；
②若降低温度时，A 的转化率增大，平衡右移，据此分析反应吸放热；减压后正反应速率小于逆反应速率，即减压后平衡左移，据此分析m与n+p的大小关系；根据氨水是弱碱，加水稀释时NH₃•H₂O的电离平衡被促进来分析；
（2）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子符号．

解答 解：（1）①题干所给的两个反应均为H₂S的燃烧反应，均为放热反应，当H₂S完全燃烧时放热更多，即Q₁＞Q₂，故答案为：＞；
②若降低温度时，A 的转化率增大，平衡右移，故正反应方向放热，即△H₁＜0；减压后正反应速率小于逆反应速率，即减压后平衡左移，则逆反应方向是气体体积增大的方向，故有：m＞n+p；氨水是弱碱，加水稀释时NH₃•H₂O的电离平衡被促进，电离出更多的OH^-，故若想加水稀释后溶液的pH均为10，则必须氨水溶液中所加的水的体积更大，即所加水的体积前者＜后者，故答案为：＜，＞，＜；
（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，则由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH-，故该离子的离子符号为[Cu（NH₃）₄]²⁺．故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺．

点评 本题考查了反应放出热量的大小比较以及根据平衡移动方向来分析反应吸放热等问题，难度不大，