题目内容
6．对于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（ ）| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| C． | 正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 | |
| D． | 正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 |
分析 该反应是一个反应前后气体计量数之和减小且放热的可逆反应，升高温度，正逆反应速率增大，但逆反应速率大于正反应速率，据此分析解答．
解答 解：该反应是一个反应前后气体计量数之和减小且放热的可逆反应，升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率增大，但逆反应速率大于正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动，故选C．
点评 本题考查化学平衡影响因素和化学反应速率影响因素，明确外界条件对反应速率如何影响是解本题关键，利用正逆反应速率相对大小判断反应方向，题目难度不大．
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16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+ | |
| B． | 若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32- | |
| C． | 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 | |
| D． | 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分液时，水溶液一定从下口放出 | |
| B． | 蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高 | |
| C． | 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 | |
| D． | 量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大 |
14．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（ ）
| A． | 2FeC12+C12=2FeC13 | B． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||
| C． | C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 | |
| B． | 原子半径：X＜R＜T | |
| C． | 最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y | |
| D． | 最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y |
5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：
产物的有关数据如表所示：
实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．
产物的有关数据如表所示：
| 相对分 子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 冬青油 | 152 | 1.180 | 222.2 | 微溶于水 |
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．
12．0.2mol•L-1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | [CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-] | B． | [H+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-] | ||
| C． | [CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] | D． | [CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]＞[CH3COO-] |
9．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图所示装置获得碳酸氢钠固体 | B． |  如图所示装置分离乙酸和乙酸乙酯 | ||
| C． |  如图所示装置制取少量蒸馏水 | D． |  如图所示装置提纯氢氧化铁胶体 |
10．下列有机化合物的分类不正确的是（ ）
| A． |  苯的同系物 | B． |  芳香烃 | C． |  卤代烃 | D． |  酯 |