题目内容
1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）| A． | 它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 | |
| B． | 它的最高正价为+5，负价为-3 | |
| C． | 它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸 | |
| D． | 它的非金属性比磷弱比氧强 |
分析 某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族，据此分析．
解答 解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；
A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确；
B．N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为-3，故B正确；
C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；
D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了元素的性质，根据电子排布确定元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的比较方法．
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12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）
| A． | 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF | |
| B． | Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 | |
| C． | CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 | |
| D． | SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体 |
16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+ | |
| B． | 若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32- | |
| C． | 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 | |
| D． | 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 |
6．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 25℃时，溴酸银微溶于水 | |
| B． | 溴酸银溶解度随温度升高而增大 | |
| C． | 60℃时溴酸银的Kap约等于2.5×10-4 | |
| D． | 往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成 |
5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：
产物的有关数据如表所示：
实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．
产物的有关数据如表所示：
| 相对分 子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 冬青油 | 152 | 1.180 | 222.2 | 微溶于水 |
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．