题目内容
12.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平.A、B、C、D、E有如图所示的关系.则下列推断正确的是( )A. | 鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 | |
B. | B能与金属钠反应D不能 | |
C. | 物质C和氢气反应生成乙醇,是还原反应 | |
D. | E没有同分异构体 |
分析 有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,可推知A为CH2=CH2,顺推可知B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,据此解答.
解答 解:有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,可推知A为CH2=CH2,顺推可知B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,
A.CH2=CH2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液紫色褪去,而CH4无此性质,故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,故A正确;
B.醇羟基和羧基都能与Na反应,故B错误;
C.C的结构简式为CH3CHO,和氢气发生加成反应生成乙醇,由于C得氢原子,故又为还原反应,故C正确;
D.相同碳原子数的酸和酯互为同分异构体,即E可以和酸形成异构体,故D错误.
故选AC.
点评 本题考查有机物推断,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化,比较基础,D选项为易错点,学生容易忽略无机物水的存在,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关题目
2.某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计.
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?否(填“能”或“否”),其原因是金属易导热,热量散失导致误差大.
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1,各物质的密度均为1g•cm-3.计算完成上表.
(4)实验中NaOH的浓度比HCl的大,其原因是确保盐酸完全反应,使反应更充分
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果无(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计.
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?否(填“能”或“否”),其原因是金属易导热,热量散失导致误差大.
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
(4)实验中NaOH的浓度比HCl的大,其原因是确保盐酸完全反应,使反应更充分
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果无(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
3.下列各离子方程式中,不属于水解反应的是( )
A. | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B. | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | ||
C. | PO43-+H2O═HPO42-+OH- | D. | NH3+H2O?NH4++OH- |
7.下列盛放试剂的方法正确的是( )
A. | 液态溴有毒且易挥发,应贮存于磨口的细口瓶中,加水封,加盖橡胶塞,并放置于阴凉处 | |
B. | 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 | |
C. | 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 | |
D. | 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 |
4.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. | C2H2 | B. | KOH | C. | NaF | D. | C60 |
5.碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料.可用复盐MgCO3•(NH4)2CO3•H2O作原料制各.取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图1所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10min时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品.
(1)本实验选择水浴加热方式,其优点是使反应物受热均匀,温度容易控制.
(2)40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O,并有气体产生,该反应的化学方程式为MgCO3•(NH4)2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑.
(3)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)%]越高,产品质最越好,氯的质量分数越高,产品质量越差.某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量,称取6.1000g产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得500mL的溶液.①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平.准确最取25.00mL待测液,用硝酸银标准液进行滴定,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL.
②已知某温度时,一些银盐的颜色和Ksp如下表:
则滴定时,可用作指示剂的是d.
a.CaCl2b.NaBr c.NaI d.K2CrO4
③滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是碱性条件下,硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀.
(4)已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg(OH)2H2O.若碱式碳酸镁的质量ag(不考虑微最杂质),充分灼烧后,测得剩余固体的质量为bg,产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL,则碱式碳酸镁中x:y=40c:(22.4b-40c).(用b、c表示,不需化简)
(1)本实验选择水浴加热方式,其优点是使反应物受热均匀,温度容易控制.
(2)40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O,并有气体产生,该反应的化学方程式为MgCO3•(NH4)2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑.
(3)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)%]越高,产品质最越好,氯的质量分数越高,产品质量越差.某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量,称取6.1000g产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得500mL的溶液.①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平.准确最取25.00mL待测液,用硝酸银标准液进行滴定,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL.
②已知某温度时,一些银盐的颜色和Ksp如下表:
难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
a.CaCl2b.NaBr c.NaI d.K2CrO4
③滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是碱性条件下,硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀.
(4)已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg(OH)2H2O.若碱式碳酸镁的质量ag(不考虑微最杂质),充分灼烧后,测得剩余固体的质量为bg,产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL,则碱式碳酸镁中x:y=40c:(22.4b-40c).(用b、c表示,不需化简)