题目内容

3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

分析 水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此来解答．

解答 解：A．为碳酸氢根离子电离的方程式，故A选；
B．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，故B不选；
C．磷酸根离子为弱酸根离子，水解生成磷酸氢根离子和氢氧根离子，故C不选；
D．为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离的方程式，故D选；
故选：AD．

点评 本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为黑色固体、有磁性，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3
（3）写出过量的D通入到L溶液中的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3-．
14．某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生标况下44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到标况下22.4L的气体，则该醇为（　　）
A．CH4OB．CH3CH2OHC．D．
11．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
A．含有两种官能团B．含有脂环
C．是一种芳香化合物D．含有酯基
18．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
B
AXC
D
（1）各元素的符号：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．Cl2B．O2C．SO2D．NO2
15．下列说法正确的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
12．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是（　　）
A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
B．B能与金属钠反应D不能
C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应
D．E没有同分异构体
13．下列有关物质的用途叙述，错误的是（　　）
A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
B．钠和钾的合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业
D．氧化钠可用作漂白剂

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