Question

1．二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO₂+4HC_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂ +2H₂O+Cl₂↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．
（2）被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算标准状况下11.2L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；
（2）根据反应原理，被氧化的HCl的物质的量是参加反应盐酸物质的量的一半，据此计算．

解答 解：（1）标准状况下11.2L的氯气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.5mol
所以：$\frac{1}{n}=\frac{1mol}{0.5mol}$，解得；n=0.5mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为43.5g；
（2）根据反应原理，设：参加反应的盐酸物质的量是y，则
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
       4                1mol
        y              0.5mol
$\frac{4}{y}=\frac{1mol}{0.5mol}$，解得y=2mol，被氧化的HCl的物质的量是参加反应盐酸物质的量的一半，被氧化的HCl的物质的量是1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式，被氧化的HCl的物质的量是参加反应盐酸物质的量的一半是易错点．