Question

20．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10 mol/L．

Answer 1

分析 （1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电离平衡；
（3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大，以此解答该题；
（4）根据Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）计算．

解答 解：（1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电离平衡，其离子方程式分别为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl^-物质的量浓度为c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10^-10 mol/L，
故答案为：6×10^-10 mol/L．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶质的性质结合电荷守恒判断离子浓度大小，根据溶度积常数计算氯离子浓度，题目难度不大．