Question

2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．计算完成上表．
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
（4）NaOH的浓度比HCl的大，目的是NaOH过量，确保确保盐酸完全反应；
（5）根据KOH也是强碱，符合中和热的概念；根据弱电解质的电离吸热来分析．

解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；金属易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L^-1NaOH和50mL.0.5mol•L^-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为$\frac{1.4212KJ×1mol}{0.025mol}$=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8（或-56.85）KJ/mol．
（4）NaOH的浓度比HCl的大，目的是NaOH过量，确保确保盐酸完全反应，使反应更充分；
故答案为：确保盐酸完全反应，使反应更充分；
（5）用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响；而用醋酸代替HCl，由于醋酸为弱酸，电离需吸热，温度偏低，则测定结果偏低；
故答案为：无；偏低．

点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．