Question

【题目】如下图所示装置是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池.好交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A. 闭合K后，a电极上有气体产生

B. 装置I中电子由B经过交换膜移向A

C. 装置I充电时，电极A的电极反应式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

b极附近先变红色，说明b极溶液呈现碱性。电解饱和食盐水中，阴极H+得到电子，生成OH-，则b极为阴极，电极B为负极，A为正极，a为阳极。

A.a为阳极，Cu为活性电极，Cu失去电子，没有气体产生。A项错误；

B.电子只能在导体中移动，不能在电解液中移动，B项错误；

C.A电极为正极，充电时为阳极，阳极发生氧化反应，NaBr变为NaBr3，C项错误；

D.在闭合回路中，每个截面通过的电量都是一样的，有0.01mol Na+通过离子交换膜，电路中一定有0.01mole-转移。b极产生氢气，转移2mol e-可以生成1mol氢气，体积为22.4L。现通过0.01mole-，则生成0.005mol氢气，在标准状况下其体积为112mL。D项正确；

本题答案选D。