Question

【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

(1)理论上需要多少克MnO2参加反应？_____________

(2)参加反应的HCl的物质的量为多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物质的量为多少？____________

Answer 1

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；n（Cl2）==0.1mol，参加反应的盐酸是被氧化盐酸的物质的量的2倍，结合反应的化学方程式计算。

（1）n（Cl2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 1mol

m 0.1mol

m=8.7g，

答：理论上需要8.7gMnO2参加反应；

（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

0.4mol 0.1mol

参加反应的HCl的物质的量为0.4mol；

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1mol 2mol

0.1mol 0.2mol，

被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。