Question

【题目】常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数_______________________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________________________。

Answer 1

【答案】20% 2.49mol/L

【解析】

（1）分别计算出两溶液中含有溶质的质量，然后根据质量分数的公式计算；

（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度。

（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量为：20.0g×14.0%=2.8g，

30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液中含有溶质的质量为：30.0g×24.0%=7.2g，

溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为：

×100%=20%．

答：混合后溶液的质量分数为20%；

（2）混合液中溶质的质量为：2.8g+7.2g=10.0g，溶质的物质的量为：n= ≈0.1mol，

溶液的体积为V= ≈40mL=0.04L，

所以溶液的物质的量浓度为：c==2.49mol·L－1，

答：混合后溶液的物质的量浓度为2.49 mol·L－1。