题目内容

【题目】下列各组表述中，正确的是

A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射

B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性

C. 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族

D. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量

【答案】A

【解析】

A. 构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；

B. 并不是所有共价键都有方向性和饱和性，如s—sσ键没有方向性，故B错误；

C. 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，故C错误；

D. 电子由基态获得能量跃迁到激发态，对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，故D错误。

答案选A。

练习册系列答案
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回答下列问题：

(1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中c为________， C原子的名称为__________ ；

(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__________________；

D的价电子排布图为______________________；E2D的电子式为__________________；

(3) 下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________(填写分子的化学式)；

②分子中的键角是_____________； 在③的分子中有_______个σ键和_______个π键。

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B. Na＋的结构示意图：

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C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

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(1)X基态原子的电子排布式为___________。

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

(4)Y与X可形成YX32－。

①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L

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