Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 把SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO₂的漂白性
• B． 无论是在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH₃COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
• C． 实验室需用480mL 0.1mol•L^-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
• D． 硫酸亚铁铵晶体中NH₄⁺的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH₄⁺，反之则不存在NH₄⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．溶液中离子浓度越大，导电性越强；
C．欲配制480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol；
D．应该加浓氢氧化钠，若氢氧化钠的浓度太小只能生成氨水，不能生成氨气．

解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，把SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO₂的还原性，不能验证其漂白性，故A错误；
B．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，若加入少量的CH₃COONa晶体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B错误；
C．欲配制480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，需称取胆矾的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，故C正确；
D．铵根离子与浓氢氧化钠反应生成氨气，则硫酸亚铁铵晶体中NH₄⁺的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加足量浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH₄⁺，反之则不存在NH₄⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了元素化合物的性质、溶液导电性的判断、溶液的配制，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意溶液导电性与离子浓度的关系，题目难度中等．