题目内容
20．两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）| A． | 质子总数 | B． | 原子总数 | C． | 分子总数 | D． | 质量 |
分析 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度、质量和质子数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，质子总数不一定相等，质量也不一定相等．
解答 解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．
A．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时，两容器内含有质子总数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内质子数不一定相等，故A错误；
B．H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故B正确；
C．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；
D．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故D错误，
故选：BC．
点评 本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．
练习册系列答案
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10．
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液 | |
| B． | Cu作负极，发生还原反应 | |
| C． | 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液 | |
| D． | 工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小 |
11．图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据右图叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为： $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ | |
| C． | 加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ•mol-1 | |
| D． | 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1=0.5Q2＜92KJ |
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18g重水（D2O）中含有10NA个电子 | |
| B． | 22.4L一氯甲烷的分子数约为NA | |
| C． | 4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA |
15．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：红色慢慢褪去．
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性 | |
| B． | 无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱 | |
| C． | 实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制 | |
| D． | 硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+ |
12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1- | |
| B． | 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | 若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3 | |
| D． | 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-） |
9．120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol•L-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成 | |
| B． | 盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成 | |
| C． | 无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多 | |
| D． | 无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多 |
