Question

【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______；

（2）烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为__________________；

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________；

②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理，理由是__________________。

Answer 1

【答案】（1）d e c b f （2）使气体充分吸收，防止溶液倒吸 （3）溶液由棕黄色变为浅绿色 （4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ ②硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验

【解析】

试题分析：（1）根据实验目的，先是制备二氧化硫，用第一个装置，用最后一个装置，导管要短进长出，可以防止倒吸，然后是让二氧化硫和氯化铁之间反应，即第三个装置，最后进行尾气处理，顺序是：d、e、c、b、f；

（2）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸；

（3）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色；

（4）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理。