题目内容
【题目】在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是( )
A.溶液中c(M2+)减小
B.N的电极反应式:N-2e-===N2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析:当 K 闭合时,在交换膜处 SO42-从右向左移动,说明M为负极,N为正极。A.M为负极,被氧化生成M2+,溶液中c(M2+)增大,故A错误;B.N为正极,发生还原反应,为N2++2e-=N,故B错误;C.X极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑,生成氢气,被还原,故C正确;D.反应过程中Y电极为阳极,发生2Cl--2e-=Cl2↑,没有沉淀生成,故D错误。故选C。
练习册系列答案
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
(1)元素⑧的名称是______,元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点,原因是_________________________________________。
(2)④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。
(4)元素②形成的一类氢化物称为烷烃,通式是___________,其中 (填分子式)有两种同分异构体,结构简式分别是____________________________________。
(5)用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。