题目内容
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
| A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-) |
| C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-) |
C
解析试题分析：在三种盐溶液中都存在水解平衡：NH4++H2O
NH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中还存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸碱性可以相互促进，使c(NH4+)减小。在NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根据电荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。将1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。盐的大量大于弱电解质的电离，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此离子浓度的关系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。错误。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根据质子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正确。D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。错误。
考点：考查盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中： |
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中： |
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中： |
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后： |
常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L |
| D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) |
25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 
| A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
| B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1 |
| C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- ) |
| D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3) |
·L－1
0．1mol·L-l
下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S) |
| C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： |
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
| A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1 |
| B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1 |
| C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 |
| D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色 |