题目内容

常温下,浓度均为0.1mol/L的溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是       

A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

B

解析试题分析:A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生,则c(NH+4):③>①,故A正确; B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度,则水电离出的c(H+):①>②,故B错误;C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,由质子守恒可知,c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故C正确;D.①和③等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,则c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选:B。
考点:考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解知识。

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