Question

下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

Answer 1

D

解析试题分析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），正确；B、为醋酸钠溶液的质子守恒式，正确；C、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C正确；D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），D错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识。