Question

下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)

C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

C

解析试题分析：A、碳酸氢钠溶于水，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃²-)，A不正确；B、根据质子守恒可知，硫化钠溶液中c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)，B不正确；C、室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H⁺)是10－3.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)是10－6.5mol/L，因此前者是后者的1000倍，C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此c(HX)＞c(Na⁺)＞c(X^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离以及盐类水解等