Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（   ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．实验①反应后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．实验②反应后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

Answer 1

B

解析试题分析：根据表中①的数据说明HA为弱酸，由此说明表中②的X＞0.2；实验①反应后恰好生成KA，少量A^-发生水解，则该溶液中c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺），A项正确；据电荷守恒在该溶液中各离子浓度的关系式为c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－），则c（OH^－）=c（K⁺）+c（H⁺）－c（A^－），B项错误；实验②反应后的溶液中除了有KA，还有过量的HA，再据电荷守恒得：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺），D项正确；由于X＞0.2，当一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合，据物料守恒得c（A^－）+c（HA）＞0.1mol·L^-l，C项正确。
考点：考查电解质溶液原理，离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒等的应用。