题目内容
【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
【答案】B
【解析】
该题的隐含条件为强酸性环境，无色透明溶液。
A、强酸性溶液中氢氧根不能大量共存，错误；
B、可以大量共存，正确；
C、铜离子为蓝色，不合题意，错误；
D、强酸性中碳酸氢根不能大量共存，错误；
答案选B。
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【题目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
（3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。
