题目内容

【题目】Ⅰ.如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图:

(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→___→　→A→C→　→　。

A.连接接液管

B.装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C.检查装置气密性

D.连接冷凝管及进出水管

E.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F.固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G.加热

(2)装置图中有两处错误,它们分别是:

①冷凝管中进水口和出水口接反了；

②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

(3)由制得有机物A的化学方程式是________________,反应类型是___。

(4)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________,反应类型是________。

【答案】 EFDACBG 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处 +H2OCH3CH2OH 加成反应 +CH3CH2OH+H2O 酯化（取代）反应

【解析】本题考查有机实验和有机推断。

Ⅰ.按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏；温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。Ⅱ. CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。

Ⅰ.（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为EFDACBG；（2）装置图中有两处错误,它们分别是温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入溶液；冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出。Ⅱ.（3）CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为：+H2OCH3CH2OH；（4）CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。

练习册系列答案
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A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

【题目】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 (　　)

A. CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

C. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3

D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

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A. A B. B C. C D. D

【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

（2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

【题目】I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。

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II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：

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【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
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（1）写出醋酸的电离方程式______________。

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b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

【题目】下列说法正确的是

A.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化

B.金属离子被还原一定得到金属单质

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