题目内容
【题目】反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有关化学键的键能如下：
则该反应的反应热△H为（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1
【答案】D
【解析】在反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3中，形成6mol C-H键，1mol C-C键共放出的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，断裂1molCH2=CH2和1molH2 ， 共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.5kJ=2708.4kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2833.8kJ-2708.4kJ=125.4，所以反应热为-125.4kJ/mol。
所以答案是：D
【题目】下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 离子方程式 |
A | 向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br- | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
B | 用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液 | Ca2++SO32-=CaSO3↓ |
C | 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 | CaSO4+CO32- |
D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
