Question

【题目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
（3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。

Answer 1

【答案】
（1）10.0；10.0；0
（2）浓度
（3）淀粉；溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；BD； ×100%
【解析】I.①实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；
②实验①、③加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；
Ⅱ.①淀粉遇到单质碘变蓝色，滴定前可以选择淀粉做指示剂，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；
②A、滴定前，对锥形瓶进行润洗，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高；
B、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高；
C、滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，待测液的物质的量偏大，则所测得的纯度将会偏大；
D、滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析，
c(待测)偏低，待测液的物质的量偏低，则所测得的纯度将会偏小；
③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n(I2)=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n(I2)=2amol/L×b×10-3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为 Wg，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ×100%= ×100%；
故答案为：I.①10.0；0；②浓度；Ⅱ.①淀粉；溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；②BD；③本题是对化学反应速率、中和滴定、化学计算的综合考查。对此类综合度较高的试题的解答，应充分结合所学知识进行分析。滴定过程中，滴定终点的判断，应体现半分钟内不褪色。