Question

【题目】现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是(填序号)。
（2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是(填序号)。
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=。
（5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=。

Answer 1

【答案】
（1）④
（2）③＞④＞②＞①
（3）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）2：9
（5） ×10-7。
【解析】（1）酸和碱抑制水的电离，能够时间段盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；
（2）①硫酸中c(H+)=0．2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0．1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性， pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①；
（3）将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（4）pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9；
（5）将a molL-1的氨水与1molL-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=2× mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3H2O)= mol/L，则反应后c(NH3H2O)=( -1)mol/L，则k= = ×10-7；
故答案为：（1）④；（2）③＞④＞②＞①；（3）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（4）2：9；（5）
（1）酸碱会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离；
（2）对pH进行大小排序时，应先判断溶液的酸碱性，再结合水解、电离程度确定酸碱性的程度大小，进而确定pH的大小；
（3）混合后所得溶液的溶质为CH3COONa，根据电离、水解进行分析；
（4）计算酸碱混合后所得溶液的pH时，应注意混合溶液的体积约等于二者体积之和，结合c(H+)的计算公式进行计算即可；
（5）混合后所得溶液显中性，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒计算c(NH4+)，结合NH3·H2O平衡常数的计算表达式进行计算；