Question

【题目】某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。

（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

（2）0-10s内，Y的平均反应速率为______________________。

（3）达到平衡时，X的转化率为______________________。

Answer 1

【答案】 X＋3Y3Z 0.03mol·L－1·s－1 20%

【解析】根据图像可知X与Y的起始量均是1mol，达到平衡后X是0.8mol，Y是0.4mol，说明X与Y是反应物，Z是生成物，结合图像分析解答。

（1）达到平衡后X减少了1mol－0.8mol＝0.2mol，Y减少了1mol－0.4mol＝0.6mol，Z增加了0.6mol，因此根据变化量之比是化学计量数之比可知X、Y、Z的化学计量数之比是0.2：0.6：0.6＝1：3：3，则该反应的化学反应方程式为X＋3Y3Z；

（2）0～10s内Y浓度的变化量是0.6mol÷2L＝0.3mol/L，则Y的平均反应速率为0.3mol/L÷10s＝0.03mol·L－1·s－1；

（3）达到平衡时，X的转化率为0.2mol/1mol×100%＝20%。