Question

【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成	X的氢化物水溶液呈碱性
Y	Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子有三个电子层	含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色
W	W原子的最外层电子数等于(2n＋1)(n为原子核外电子层数)	W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物

请按要求回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X简单气态氢化物的分子式为______。(用化学式表示)

(3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______。(用化学式表示)

(4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是______。

(5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 NH3 HClO4＞HNO3＞H2CO3 Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟 Cl2＋SO2＋2H2O ═ 4H＋＋2Cl－＋SO42－

【解析】

X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，且X的氢化物水溶液呈碱性，故X为氮元素；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，且原子有三个电子层，故Z为钠元素；W原子的最外层电子数等于2n+1（n为原子核外电子层数），当n=2时，W为氮；当n=3时，W为氯。又因此W和钠能按1∶1的原子个数比形成离子化合物，则W为氯元素。故X为氮元素、Y为碳元素、Z为钠元素、W为氯元素。以此解题。

(1)W为氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)X为氮元素，其简单气态氢化物的分子式为NH3；

(3) )最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)钠单质在氯气中发生反应的原理为2Na+Cl22NaCl，实验现象是Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟。

(5)氯气与二氧化硫的混合气体通入水中将发生氧化还原反应，该反应的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O ═ 4H＋＋2Cl－＋SO42－。