Question

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）(标况下)	50	120	232	290	310

⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

Answer 1

【答案】 ③ 该反应放热，2-3min时温度最高 ⑤ 溶液中H+的浓度变小了 0.1mol·L－1·min－1 AC

【解析】试题分析：⑴计算每个时间段生成气体的体积，根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率，根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因；(2)计算每个时间段生成气体的体积，根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率，根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因；(3)先求出气体的物质的量，再计算盐酸变化的物质的量，利用速率计算公式计算速率；⑷根据浓度、电解质的强弱判断。

解析：0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min生成氢气的体积分别是50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20mL；

⑴ 相同条件下，反应速率最大，相同时间收集到气体体积越大，所以2～3 min反应速率最快，原因是该反应放热，2-3min时温度高与开始时的温度；⑵4～5 min的反应速率最小，原因是液中H+的浓度变小了；⑶ 2～3分钟时间段以生成氢气的体积是112mL，

设需要盐酸的物质的量是x mol，

x=0.01mol

mol·L－1·min－1；

⑷ 改变反应速率的方法有：改变浓度、改变温度、改变固体表面积等；

A..蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故A正确； B.加入KNO3溶液生成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，故B错误； C. 加入NaCl溶液，盐酸体积增大，浓度减小 ，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故C正确； D.CuSO4溶液，形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误。