题目内容
【题目】在 P、S、Cl 中，非金属性最强的是____________，原子半径最大的是____________，S的氢化物化学式是____________．
【答案】ClPH2S
【解析】
P、S、Cl均为第三周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，S元素的负价为﹣2价，氢化物化学式是H2S。
同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，所以非金属性最强的是Cl，原子半径逐渐减小，则原子半径P＞S＞Cl，所以半径最大的是P，已知S元素的负价为﹣2价，氢元素的正价为+1价，所以S的氢化物化学式是H2S，故答案为：Cl；P；H2S。
练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
X | X的单质由双原子分子构成 | X的氢化物水溶液呈碱性 |
Y | Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子有三个电子层 | 含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色 |
W | W原子的最外层电子数等于(2n＋1)(n为原子核外电子层数) | W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物 |
请按要求回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X简单气态氢化物的分子式为______。(用化学式表示)
(3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______。(用化学式表示)
(4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是______。
(5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：______。
