题目内容
【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应不需要加热就能进行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量
【答案】C
【解析】A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1 molCO(g)和1mol H2O(g)反应生成1 molCO2(g)和1 molH2(g)要放出41 kJ热量，故D错误；故选C。
同步练习强化拓展系列答案【题目】某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题： 
（1）此温度下，水的离子积Kw为 ， 则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
实验序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ， 实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此温度下，将0.1molL﹣1的NaHSO4溶液与0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 ．
【题目】为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
甲 | 试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。
（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_____________________________________。
（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？______
（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积/mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝_____mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。
