题目内容

19．苯甲酸广泛的应用于制药和化工行业．某同学尝试试用甲苯的氧化制取苯甲酸．反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液．
（3）苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、趁热过滤、过滤洗涤、烘干装瓶．滤液冷却过程中的实验现象：有晶体析出；“趁热过滤”的原因是：减少过滤时苯甲酸的损失．

分析 一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，
（1）分离互不相溶的液体采用分液方法，分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；
（2）甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）溶液温度高时苯甲酸的溶解度大，降低温度会析出苯甲酸晶体．

解答 解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，
（1）分离互不相溶的液体采用分液方法，根据流程图中，水相和有机相不互溶，可以采用分液方法分离，即操作I为分液，有机相中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，即操作II为蒸馏，
故答案为：分液；蒸馏；
（2）通过以上分析知，A是甲苯，甲苯中有甲基，所以能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯，
故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；
（3）溶液温度高时苯甲酸的溶解度大，降低温度会析出苯甲酸晶体，所以过滤时要趁热过滤，以防温度降低，使苯甲酸析出晶体而损失，所以趁热过滤的目的是减少过滤时苯甲酸的损失；
故答案为：有晶体析出；减少过滤时苯甲酸的损失．

点评 本题考查了物质的制备以及混合物的分离和提纯，侧重考查学生的分析问题能力和实验操作能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．下列物质属于等电子体一组的是（　　）
A．CO2和NO2B．B3H6N3和C6H6C．CH4和NH4+D．H2O和CH4
10．常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量是（　　）
A．40.7B．46C．36D．44
7．有6种物质：①甲烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④丙烯⑤乙醇⑥乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起反应使之褪色的是（　　）
A．②③④B．③④⑥C．②④⑤D．④⑥
14．肉桂醛的结构为：
①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，这不能（填“能”或“不能”）说明肉桂醛中存在碳碳双键．
②检验分子中碳碳双键的方法是取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）2悬浊液，加热充分反应；取实验后试管中的清液少许，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，说明肉桂醛中含碳碳双键．
4．下列排序不正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＞H3PO4＞H2SO4
B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl-＞F-＞Na+
11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al
8．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline{V}$（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
A．$\overline{V}$（NH3）=0.010 mol•L-1•s-1B．$\overline{V}$（O2）=0.001 0 mol•L-1•s-1
C．$\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L-1•s-1D．$\overline{V}$（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1
9．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向氮（写原子名称）．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键类型是共价键．
（4）预测周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网