题目内容

9.下列物质属于等电子体一组的是(  )
A.CO2和NO2B.B3H6N3和C6H6C.CH4和NH4+D.H2O和CH4

分析 原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体,由此来解答.

解答 解:A、CO2和NO2的原子总数相同,电子数分别为6+8×2=22和7+8×2=23,不是等电子体,故A错误;
B、B3H6N3和C6H6的原子总数相同,电子数分别为:5×3+6+3×7=42和6+6×6=42,属于等电子体,故B正确;
C、CH4和NH4+的原子总数相同,电子数分别为6+1×4=10和7+1×4-1=10,属于等电子体,故C正确;
D、H2O和CH4的原子总数不相同,不是等电子体,故D错误,
故选BC.

点评 本题考查等电子体的概念与判断,难度中等,注意原子数相同、电子数(或价电子总数)相同的物质称为等电子体.

练习册系列答案
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4.四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题.
元素ABRD
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(1)R的基态原子价层电子排布式为3d104s1,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si>Cu(写元素符号).
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO.
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2:1,已知有下列两种数据:
键能(kJ/mol)熔点(K)沸点(K)
BO2B-O:45219232503
DO2D=O:615,D-O:348216195
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体,熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的,而与化学键强弱无关,SiO2属原子晶体,其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为${(CuC{l}_{3})}_{n}^{n-}$.
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①Q是非极性(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为( AH3配体作为一个整体写).

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