题目内容
9．下列物质属于等电子体一组的是（ ）| A． | CO2和NO2 | B． | B3H6N3和C6H6 | C． | CH4和NH4+ | D． | H2O和CH4 |
分析 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体，由此来解答．
解答 解：A、CO2和NO2的原子总数相同，电子数分别为6+8×2=22和7+8×2=23，不是等电子体，故A错误；
B、B3H6N3和C6H6的原子总数相同，电子数分别为：5×3+6+3×7=42和6+6×6=42，属于等电子体，故B正确；
C、CH4和NH4+的原子总数相同，电子数分别为6+1×4=10和7+1×4-1=10，属于等电子体，故C正确；
D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，
故选BC．
点评 本题考查等电子体的概念与判断，难度中等，注意原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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15．下列物质密度比水小的是（ ）
| A． | 溴乙烷 | B． | 溴苯 | C． | 四氯化碳 | D． | 甲苯 |
4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期ⅠB族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）． 
（1）有9种微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（或
），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
18．下列化学用语和叙述正确的是（ ）
| A． | M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M稳定 | |
| B． | Na2O2的电子式： | |
| C． | 表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol | |
| D． | 葡萄糖的实验式：CH2O |
