题目内容
10．常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量是（ ）| A． | 40.7 | B． | 46 | C． | 36 | D． | 44 |
分析 NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，会发生化学反应，计算剩余的气体的组成，并根据M=m总n总计算平均相对分子质量即可．
解答 解：NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，设NO是1mol，氧气是3mol，会发生化学反应2NO+O2=2NO2，所以得到的是2.5mol氧气和1mol二氧化氮，平均相对分子质量M=m总n总=2.5×32+1×463.5=36，
故选C．
点评 本题设计混合气体的有关计算知识，注意M=m总n总计算平均相对分子质量的方法是重点，难度不大．
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，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（或
），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
18．下列化学用语和叙述正确的是（ ）
| A． | M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M稳定 | |
| B． | Na2O2的电子式： | |
| C． | 表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+52O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol | |
| D． | 葡萄糖的实验式：CH2O |
5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
| A． |  | B． | HC≡C-CH3 | ||
| C． |  | D． |  |
15．在3L密闭容器中，充入1mol N2和3 mol H2并在一定条件下发生反应，20s后达到反应限度，测得混合气体总物质的量为3.4mol．下列计算结果正确的是（ ）
| A． | 20s后，混合气中n（H2）：n（N2）：n（NH3）=1：2：3 | |
| B． | N2的转化率为30% | |
| C． | 20s内H2的平均反应速率为1.5mol•L-1•s-1 | |
| D． | NH3的体积分数为25% |
2．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是（ ）
| X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z可以都是金属 | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X | |
| D． | 若X、Y、Z可形成  分子，则其中各原子都满足8电子结构 |
