题目内容
【题目】物质A~K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出):
(1)写出下列物质的化学式:D是________, I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式:______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式:____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是______________________________。
【答案】H2 FeCl2 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】
黄绿色气体E为Cl2,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反应得到I,I能被氯气氧化得到J,J与氢氧化钠反应得Fe(OH)3,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2,J为FeCl3,故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反应得到C为盐,能与氨气反应得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al(OH)3、G为NaAlO2,据此解答。
(1)由上述分析可知,D为H2,I为FeCl2,
故答案为:H2;FeCl2;
(2)C为AlCl3,其与NH3·H2O反应生成氢氧化铝和氯化铵,其离子反应方程式为:;
故答案为:;
(3)J为FeCl3,其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠,其离子反应方程式为:,
故答案为:;
(4)I为FeCl2,其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁,其现象为:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,
故答案为:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
【题目】硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验:下列结论不正确的是( )
编号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验 | ||
现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解,c 中无明显变化 |
A.Na2SiO3溶液一定显碱性
B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3>H2SiO3
C.由Ⅱ可知,同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生反应:SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓