题目内容

【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

A.该过程中H2O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为:2N26H2O4NH33O2

【答案】A

【解析】

A. 该过程中O元素化合价升高,则H2O被氧化生成氧气,故A错误;

B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物,即涉及极性键与非极性键的断裂与生成,故B正确;

C. 根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态,属于氮的固定,故C正确;

D. 根据题意和图示,可以写出该反应的化学方程式为:2N26H2O4NH33O2,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】研究性学习小组的同学,为测定某含铜3%5%的铝铜合金(不含其它元素)中铜的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

1)实验中发生反应的化学方程式是___

2)称取5.4g铝铜合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得铜的质量分数将__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应,用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。

3)同学们拟选用图1实验装置完成实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___

4)实验结束时 ,生成氢气的体积近似等于___

5)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)

6)同学们仔细分析图1实验装置后,经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。

①装置中导管a的作用是___

②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g,实验后铝铜合金质量m2g,产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=___

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