题目内容
【题目】（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。
①“药金”的主要成分是__(填化学式)。
②有关冶炼的化学方程式是__。
（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。
②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。
a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。
b．高温冶炼：__。
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。
（4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。
【答案】Cu、Zn ZnCO3
ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑ Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑ CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化 Cu2O
【解析】
（1）高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O、ZnO还原为Cu和Zn，有关冶炼的化学方程式是ZnCO3
ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；
（2）孔雀石受热发生分解反应：Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑；由CuO炼铜，可用焦炭还原法、铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于稀硫酸，可以采用湿法炼铜；
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是：先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化；
（4）根据取上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为2：1；然后Ⅱ与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，计算出铜和氧原子个数比进行解答。
（1）高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O、ZnO还原为Cu和Zn，有关冶炼的化学方程式是ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；故答案为：Cu、Zn；ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；
（2）孔雀石受热发生分解反应：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；由CuO炼铜，可用焦炭还原法、铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于稀硫酸，可以采用湿法炼铜；故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；2CuO＋C2Cu＋CO2↑；
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是：先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化；故答案为：先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化；
（4）设n(Cu2S)=1mol，反应生成的铜的氧化物为CuxOy，由题意和Cu原子守恒可知，Cu2S
CuxOy,
Cu2S+CuxOy3Cu+SO2，由氧原子守恒，
=1，则x：y=2：1，即该铜的氧化物为Cu2O，故答案为：Cu2O。
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略)
(1)装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是____________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)．
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________________。
(5)装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和NaCl溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
