Question

【题目】下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

Answer 1

【答案】负 Zn – 2e－= Zn2+ 氧化 电子 铜片 减小 增大 2.24

【解析】

（1）锌比铜活泼，锌片为原电池的负极，Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故答案为负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液中H+的从铜片获得电子；故答案为电子；铜片；

（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液中每消耗2gH+，同时生成65gZn2+，烧杯中溶液质量增大；故答案为减小；增大；

（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根据电池总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案为2.24。