题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液 | |
| C． | 证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象 | |
| D． | 用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液 |
分析 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
C．锌铁与食盐水形成原电池；
D．葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜反应．
解答 解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；
C．锌铁与食盐水形成原电池，锌作负极，钢铁不被腐蚀，故C错误；
D．制氢氧化铜与乙醇不反应，葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、物质检验以及金属腐蚀等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意本题考查滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（ ）
| 盐酸 | 50mL | 50mL | 50mL |
| m（混合物） | 9.2g | 14.2g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L | |
| B． | 当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应 | |
| C． | 混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 混合物中NaHCO3的质量分数为45.7% |
9．下列仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
| A． | 在量筒的上端 | B． | 在滴定管上端 | ||
| C． | 在托盘天平分度盘的正中 | D． | 在容量瓶的上端 |
16．
电化学降解NO3-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为a克，则a值为（ ）
电化学降解NO3-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为a克，则a值为（ ）| A． | 14.4 | B． | 10.4 | C． | 12.4 | D． | 14.0 |
物，写出该化学反应方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OCH2CH3．
10．X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 | |
| C． | Y元素的周期序数等于主族序数 | |
| D． | Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应 |
11．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | H+ Fe3+ ClO-Cl- | B． | H+ SO32-Fe2+ NO3- | ||
| C． | Ag+ K+ Cl-SO42- | D． | K+ NH4+Cl- CO32- |