题目内容
10．X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 | |
| C． | Y元素的周期序数等于主族序数 | |
| D． | Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应 |
分析 这几种都是短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y为Na，Z为Al，W为Cl，据此解答．
解答 解：这几种都是短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y为Na，Z为Al，W为Cl．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．W、X的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B错误；
C．Y为Na元素，处于第三周期IA族，其周期序数不等于主族序数，故C错误；
D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选D．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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20．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（ ）
| A． | 碳、氮原子构成网状的原子晶体 | |
| B． | 膜中的C-N键长比金刚石的C-C键长短 | |
| C． | 碳、氮都是非金属，化合时放出大量热 | |
| D． | 相邻主族非金属的化合物比单质硬度大 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液 | |
| C． | 证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象 | |
| D． | 用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液 |
5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）． |
15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 | |
| B． | 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 | |
| C． | 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 | |
| D． | 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
2．H、Al、O、N、S是常见的六种元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
（3）己知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol-1
（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
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（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
| 第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
| N＞S | Fe3+＞Al3+ | NH3＜H2O | 16O=18O |
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol-1
（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
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19．美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（ ）
| A． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| B． | 1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO2 | |
| C． | 该有机物分子中含有21个碳原子 | |
| D． | 该有机物的一氯代物只有6种 |