题目内容

6．A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化工水平的标志，E在常态下是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
回答下列问题：
（1）工业上，由重油→A的方法称为裂解，在收集60～150℃的馏分时可能会导致收集到的产物中混有300℃杂质的装置是D；
（2）E的名称为乙酸乙酯，C的官能团名称为醛基，B+D→E的反应类型为酯化反应或取代反应；
（3）写出C→D的化学反应方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH；
（4）B和A在一定条件下发生加成反应生成一种不与钠反应的有机物，写出该化学反应方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OCH2CH3．

分析 A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化工水平的标志，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B被氧化生成C，C为CH3CHO，C被氧化生成D，D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E，E在常态下是具有果香气味的液体，则E为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．

解答 解：A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化工水平的标志，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B被氧化生成C，C为CH3CHO，C被氧化生成D，D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E，E在常态下是具有果香气味的液体，则E为CH3COOCH2CH3，
（1）工业上，由重油→A的方法称为裂解，蒸馏时温度计测量馏分温度，温度计位置越高，得到馏分温度越高，所以在收集60～150℃的馏分时可能会导致收集到的产物中混有300℃杂质的装置是D，
故答案为：裂解；D；
（2）E的名称为乙酸乙酯，C是乙醛，C的官能团名称为醛基，B+D→E的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：乙酸乙酯；醛基；酯化反应或取代反应；
（3）C是乙醛，D是乙酸，乙醛被氧化生成乙酸，C→D的化学反应方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH；
（4）B和A在一定条件下发生加成反应生成一种不与钠反应的有机物，该有机物是乙醚，该化学反应方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OCH2CH3，
故答案为：CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OCH2CH3．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查分析推断能力，涉及烯烃、醇、醛、羧酸和酯之间的转化，明确反应条件及反应类型、官能团及其性质即可解答，注意蒸馏时馏分沸点与温度计位置关系，为易错点．

练习册系列答案
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16．关于食品添加剂，下列说法中，正确的是（　　）
A．为了让食品保存得更长一些，可以多加一些添加剂
B．在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害
C．染衣服的染料也可以用给食品染色
D．某腌制的肉类颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全
17．A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系：A+X→B+C+H2O
（1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物．
①X的化学式为C6H12O6．
②A溶于硝酸的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解．若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是碘水．
（2）若A是由M+和R-构成的盐，X为二元强碱，B为气体．
①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-6QkJ•mol-1；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），其负极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+．
②室温时，20mL 0.10mol•L-1的B溶液用0.050mol•L-1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲线如图所示．曲线上a点，c（M+）＞c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）．曲线上b点，溶液中c（H+）≈7×10-6mol•L-1（只保留一位有效数字）．
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极一定产生0.5molO2
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子
1．下列说法正确的是（　　）
A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液
11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E 是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；
请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
 （4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

（5）F2+离子的电子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化学键的类型为极性键，配位键．
（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．
18．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
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（3）已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了．其他类似的还可以是CCl3F或CClF3．
15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
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C．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
16．下列说法正确的是（　　）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

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