下列说法正确的是( )①若A.B两种微粒的质子数相同.电子数也相同.则A.B可能一种为分子.一种为离子②组成混合物的元素一定是两种或两种以上③酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物④水的汽化.液化与煤的气化和液化均属物理变化⑤碱性氧化物一定是金属氧化物.酸性氧化物不一定是非金属氧化物⑥只含题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
①若A、B两种微粒的质子数相同，电子数也相同，则A、B可能一种为分子，一种为离子
②组成混合物的元素一定是两种或两种以上
③酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
④水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
⑥只含一种元素的物质可能发生化学变化
⑦Na₂CO₃•10H₂O的风化和CaCl₂的潮解均属化学变化．

A．

①③④⑤

B．

③⑤⑥

C．

①②④⑦

D．

②⑤⑥⑦

分析 ①离子一定带电，质子数一定不等于电子数，而分子呈电中性，质子数一定等于电子数；
②同种元素可以形成不同的物质，组成混合物的元素也可能只有一种元素；
③二氧化硅属于酸性氧化物，不能与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，但二氧化氮不属于酸性氧化物；
④煤的气化和液化均属化学变化；
⑤酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn₂O₇等，
⑥只含一种元素的物质属于单质，不可能发生化学变化；
⑦氯化钙的潮解属物理变化．

解答解：①离子一定带电，质子数一定不等于电子数，而分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，故①错误；
②同种元素可以形成不同的物质，组成混合物的元素也可能只有一种元素，如金刚石与石墨，氧气和臭氧，故②错误；
③二氧化硅属于酸性氧化物，不能与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，但二氧化氮不属于酸性氧化物，故③正确；
④水的汽化、液化属于物理变化，但煤的气化和液化均属化学变化，故④错误；
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn₂O₇等，故⑤正确；
⑥只含一种元素的物质属于单质，不可能发生化学变化，故⑥正确；
⑦Na₂CO₃•10H₂O的风化失去结晶水，属于化学变化，但氯化钙的潮解属物理变化，故⑦错误，
故选：B．

点评本题考查基本概念，需要学生熟练掌握基础知识，注意利用列举法与反例法解答，难度不大．

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4．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的某种单质是一种新型自来水消毒剂
	B．	简单离子半径：W^-＞R^2-＞X^2-＞S³⁺
	C．	R、Z不可能形成离子化合物
	D．	字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
	B．	检验硫酸亚铁铵溶液中Fe²⁺的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
	C．	证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
	D．	用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

8．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）

序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	鉴别二甲醚和乙醇	利用质谱法
③	检验乙醇在浓硫酸催化下的消去产物	将产物通入酸性KMnO₄溶液
④	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO₃溶液
⑤	鉴别苯、四氯化碳、丙醛	分别滴加溴水

18．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂；CCl₄＞CF₄（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点为76.9℃，CF₄的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了．其他类似的还可以是CCl₃F或CClF₃．

5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

2．H、Al、O、N、S是常见的六种元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一电离能	氧化性	沸点	非金属性
N＞S	Fe³⁺＞Al³⁺	NH₃＜H₂O	¹⁶O=¹⁸O

（3）己知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的单质和Fe₂O₃（s）反应的热化学方程式是Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1
（4）FeSO₄溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

3．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．则下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇分子中的官能团是酚羟基
	B．	使用K₂Cr₂O₇酸性溶液检测酒驾，是利用了乙醇的氧化性
	C．	乙醇可以发生取代、消去和氧化反应
	D．	将75%的乙醇与98%的浓硫酸混合液迅速加热至170°C以制取乙烯

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