题目内容

11.在我校食堂南侧的绿树青草间,有一井水形成的弯弯小溪.近来发现,昔日那碧波澄清的水面上,泛起了棕红色的“水锈”,小煞风景.
(1)根据学过的知识,你认为该“水锈”的主要成分可能是(写化学式)Fe2O3
(2)怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分?简述实验操作:
第一步:取含“水锈”的混浊液少许于试管;
第二步:加适量盐酸溶解;
第三步:加硫氰化钾溶液出现血红色.
上述有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

分析 (1)由棕红色的“水锈”可知,物质的颜色为红色;
(2)检验此“水锈”的主要成分,可检验铁离子,加KSCN溶液变为血红色即可检验.

解答 解:(1)由棕红色的“水锈”可知,物质的颜色为红色,结合常见铁的化合物的颜色可知该物质为Fe2O3,故答案为:Fe2O3;  
(2)检验此“水锈”的主要成分的操作为第一步:取含“水锈”的混浊液少许于试管;
第二步:加适量盐酸溶解,发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
第三步:加硫氰化钾溶液出现血红色,发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
故答案为:加适量盐酸溶解;加硫氰化钾溶液出现血红色;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

点评 本题考查物质的检验和鉴别,为高考常见题型,侧重于学生实验能力和综合运用化学知识的能力的考查,注意把握铁的化合物颜色及铁离子检验方法,题目难度不大.

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