题目内容
【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,4gH2含有的分子数为2NA
B.17g氨气所含电子数目为8NA
C.将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中 ,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D.将5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
【答案】A
【解析】
A项、常温常压下,4gH2含有的分子数为×NA=2NA,故A正确;
B项、17g氨气所含电子数目为×10×NA=10NA,故B错误;
C项、硫酸与水的密度不同,所以1体积硫酸与4体积水混合,溶液体积不等于5体积,故C错误;
D项、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,得到溶液体积大于100mL,所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L的NaCl,故D错误;
故选A。
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能,该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂,在450℃时,研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2):n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时,CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.
(4)将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图
①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。
②石墨1极发生的电极反应式为________