题目内容
【题目】在密闭容器中充入4 mol A,在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应:4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,达到平衡时有30%的A发生反应,下列判断正确的是
A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC,达平衡时C的百分含量与原平衡相同
B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
C. 反应达平衡的过程中,释放出的热量不发生变化
D. 升高温度A的转化率大于30%
【答案】B
【解析】A、本反应是气体物质的量不变的反应,则只要保证投料比相等就是等效平衡;本反应的反应物只有一个,所以无论增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相当于加入4molA和1molC,多加入了1molC,不是等效平衡,所以C的百分含量不相等,A错误;B、反应方程式两边系数相等,所以物质的量不变;容器体积不变,混合物质量不变,所以密度不变,B正确;C、表述不清楚,有两种理解:1、反应过程中放出的热的量不变;2、放热的速率不变。对于1,反应逐渐进行,放热应该逐渐增加。对于2,反应的速率在发生变化,所以放热的速率也在变化,C错误;D、反应放热,升高温度,平衡向左,A的转化率减小,D错误。
练习册系列答案
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【题目】现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度gcm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分离A和B的最佳方法是
A.萃取B.升华C.分馏D.分液