Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（ ）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反应在2L容器内进行，由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)==0.079moL/(Ls)，A错误；

B.由图可知，10s内X的物质的量变化量为1.20mol-0.41mol=0.79mol，则由于容器的容积是2L，则X的物质的量浓度减少了△c==0.395mol/L，B错误；

C.10s内，Y的转化量为1.00mol-0.21mol=0.79mol，所以Y的转化率==79.0%，C正确；

D.由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，由于参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D错误；

故合理选项是C。